Question

设计一个实验除去KCL中含有少量的MgSO4和CaCl2杂质,写出实验步骤和有关反应的化学

麻烦了。 谁先而且答得好。 给分。 有可能翻倍哦。 我说话可算数了。

Answer 1

1、将样品溶于水，加入过量的氢氧化钡，使之充分反应：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2(沉淀)
Ba2++SO42-=BaSO4(沉淀)
所得溶液中，杂质变为氢氧化钡和氯化钙
2、往上述溶液中加入过量的碳酸钾：
Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀）
Ca2++CO32-=CaCO3（沉淀）
所得溶液中杂质变为碳酸钾和氢氧化钾
3、加入过量的盐酸，充分反应后蒸干即得纯净的氯化钾
盐酸与碳酸钾和氢氧化钾反应生成氯化钾，二氧化碳，水，二氧化碳挥发，水不是杂质，过量的盐酸在蒸干的过程中挥发
累死了，给分吧~

Answer 2

先加过量Ba(OH)2：BaCl2 + MgSO4 == Mg(OH)2(沉淀) + MgCl2
先加过量K2CO3：K2CO3 + CaCl2 == CaCO3(沉淀) + 2KCl
K2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3(沉淀) + 2KOH
加过量KOH：2KOH + MgCl2 == Mg(OH)2(沉淀) + 2KCl
过滤

在滤液中加适量盐酸（适量！！即到恰好无气体生成为止）
得到的就是纯净的KCl溶液了。

注意！K2CO3必须加在Ba(OH)2之后，因为CO32-能除去过量的Ba2+。

加入试剂必须都过量。

Answer 3

1、先用蒸馏水溶解，过滤：（如果原来就是溶液，这一步）
Ca2+ + SO42- = CaSO4(微溶)
2、向滤液中加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤：（除去Mg2+、SO42-）
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
3、向滤液中加入过量K2CO3溶液，过滤：（除去Ca2+和过量的Ba2+，K+不是杂质）
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
4、向滤液中加入过量稀HCl：（除去过量的CO32-，Cl-不是杂质）
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
5、微热溶液。（赶出过量的HCl；如果原来是固体则蒸干）

Answer 4

先将KCl溶于水中配成溶液
再加入过量Ba（OH）₂溶液，使得镁离子和硫酸根离子转化成沉淀，过滤
Ba²＋＋2OH－＋SO₄²－＋Mg²＋======BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
再加入K₂CO₃溶液至过量，使得钙离子和过量的钡离子转化成沉淀，过滤
Ca²＋＋CO₃²－=====CaCO₃↓
Ba²＋＋CO₃²－=====BaCO₃↓
再加入盐酸至过量，除去多余的OH－和CO₃²－
H＋＋OH－=====H₂O，2H＋＋CO₃²－=====H₂O＋CO₂↑
再蒸发结晶，除去HCl（以气体形式挥发）