Question

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　） 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClOB．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONaC．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

Answer 1

A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B．酸性越强，则对应盐的碱性越弱，则其PH越小，所以等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故B正确；
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选BC．