Question

（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，

（1）在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同）______，含原子数最少的是______，质量最大的是______，体积最小的是_______．（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式______在此反应中，氧化剂是______，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为______．

Answer 1

（1）标准状况下，①4gH₂的物质的量为：

4g

2g/mol

=2mol；4gH₂所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；4gH₂的体积是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH₄的物质的量为：

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol；33.6LCH₄所含原子的物质的量为：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH₄的质量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH₂O所含原子的物质的量为：1mol×3=3mol；1molH₂O的质量是：1mol×18g/mol=18g；1molH₂O的体积是：

18g

1g/ml

=18ml
④3.01×10²³个O₂的物质的量为：

3.01×1023

6.02×1023mol?1

=0.5mol；
3.01×10²³个O₂所含原子的物质的量为：0.5mol×2=1mol；
3.01×10²³个O₂的质量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×10²³个O₂的体积是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子数由多到少的顺序：①＞②＞③＞④；含原子数由多到少的顺序：②＞①＞③＞④
质量由大到小的顺序是：②＞③＞④＞①；体积由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③
故答案为：①；④；②；③
（2）过氧化钠和水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合价发生变化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合价是-1价，产物中氧元素化合价为0价和-2价，所以，Na₂O₂氧化剂又是还原剂．根据方程式并结合氧元素化合价可知
2molNa₂O₂（含有4mol氧原子）反应有2mol氧原子化合价升高，由-1价升高到0价，起还原剂作用Na₂O₂的占

1

2

，有2mol氧原子化合价降低，由-1价降低到-2价，起氧化剂作用Na₂O₂的占

1

2

．
所以，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为：
1mol×

1

2

×2×1×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；6.02×10²³