Question

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某温度（t℃）时，水的Kw=1×10 － 12 ，则该温度（填“>”、“<”或“=”） 25℃，其理由是 。⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；⑵将此温度下pH=9的Ba(OH) 2 溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液c(Ba 2+ )﹕c(OH － )= ；⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 2 SO 4 溶液bL混合：①若所得混合液为中性，则a﹕b= ；②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=

Answer 1

> ； 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25℃ (1)PH="6    "    (2)1:20    (3)①1:1       ②9:11

温度越高促进电离，水的电离程度越大，Kw越大，25℃Kw=1×10 -14 , (1) 此温度下 pH=11的NaOH中C(OH - )=10 -1 mol/L，pH="1" HCl溶液的C(H + )=10 -1 mol/L,等体积混合，恰好完全反应，PH=6； (2) 此温度下pH=9的Ba(OH) 2 溶液1mL中C(OH - )=10 -3 mol/L，C(Ba 2+ )=5×10 -4 mol，加水稀释至10000mL后，C(Ba 2+ )=5×10 -8 mol/L, C(OH - )=10 -6 mol/L, c(Ba 2+ )﹕c(OH － )= 1:20 ; (3) ①若所得混合液为中性，0.1a="0.1b," a﹕b="1:1" ; ②若所得混合液的pH=2， (0.1b-0.1a)/(a+b)="0.01" , a﹕b=9:11