Question

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法

固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（　　）A．该反应在低温条件下能自发进行B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态

Answer 1

A、CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H-T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；
B、对于可逆反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；
C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K₂＞K₁，故C错误；
D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．
故选：C．