Question

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2

固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．（1）a点正反应速率______（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是______，最小的是______．A．0～1min B．1～3minC．3～8min D．8～11min（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是______，曲线II对应的实验条件改变是______．

Answer 1

（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=

8mol-6mol 2L

1min

=1mol/（L?min）；1～3min内，v（H₂）=

6mol-3mol 2L

3min-1min

=0.75mol/（L?min）；3～8min内，v（H₂）=

3mol-1mol 2L

8min-3min

=0.1mol/（L?min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．