Question

在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列

在恒容的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有关说法正确的是（　　）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，若断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大D．平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小

Answer 1

A、ρ=

m

V

，反应前后都是气体，气体质量不变，恒容容器，V不变，所以容器内气体密度始终不变，故A错误；
B、1mol氮气中有2molπ键，断裂2molπ键放热92.4J，所以断裂π键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJ，故B正确；
C、容器体积不变，充入氦气，平衡不移动，故C错误；
D、平衡后，缩小容器体积导致每种气体的浓度都增大，平衡向气体体积减小的正向移动，据勒夏特列原理，氮气和氢气的浓度都比原平衡大，故D错误；
故选B．