用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体

用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、... 用98%的浓H2SO4(密度是1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀,请按要求填空:(1)需量取的浓硫酸体积为______,应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).(2)本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有:______.(3)某学生的下列操作中使浓度偏低的是:______①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数.②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤.③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面.④用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切.⑤滴加蒸馏水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线.⑥溶液定容时,俯视容量瓶刻度线. 展开
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2014-09-23 · 超过69用户采纳过TA的回答
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(1)98%、密度为1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度为
1000×1.84×98%
98
=18.4mol/L,令需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,所以V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:V=13.6ml,需浓硫酸的体积为13.6ml.所以需要选择20ml量筒.
故答案为:13.6ml;20ml. 
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用20ml量筒量取(用到胶头滴管),在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.
所以实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要:500ml容量瓶、量筒、胶头滴管.
故答案为:500ml容量瓶、量筒、胶头滴管.
(3)①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数,量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液浓度偏高,故①不符合;.
②烧杯未洗涤,烧杯壁沾有少量硫酸,移入容量瓶中硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故②符合;
③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面,移入容量瓶中硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,故③符合;
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,导致溶液的体积偏大,溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低,故④符合;
⑤摇匀后液面下降,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加蒸馏水至刻度线,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,故⑤符合;
⑥溶液定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,故⑥不符合.
故选:②③④⑤.
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