将3.84克铁和三氧化,二铁的混合物溶于120ml的盐酸中,刚好完全反应,生成0.03molH2
若反应后的溶液无Fe3+，设溶液的体积保持不变。求（1）混合物中三氧化二铁的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。（写出必要的计算过程）...
若反应后的溶液无Fe3+，设溶液的体积保持不变。求（1）混合物中三氧化二铁的质量。（2）盐酸的物质的量浓度。（写出必要的计算过程）
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1.设三氧化铁质量为x，物质的量为x/160；则铁为3.84-x,物质的量为（3.84-x）/56
首先你要明白生成0.03molH2需要0.06mol的电子，三价铁还原要的电子为x/160*2=x/80。
这其中只有Fe才作为还原剂提供电子，Fe被氧化成+2价提供电子为（3.84-x）/56*2
所以（3.84-x）/56*2=x/80+0.06
解得x=1.6g
2.从第一问可以知道Fe与Fe2O3的物质的量是4:1，所以反应式为
4Fe+Fe2O3+12HCl=6FeCl2+3H2+3H2O
那么生成0.03mol氢气用了0.12molHCl，它物质的量浓度=0.12mol/0.12L=1mol/L
首先你要明白生成0.03molH2需要0.06mol的电子，三价铁还原要的电子为x/160*2=x/80。
这其中只有Fe才作为还原剂提供电子，Fe被氧化成+2价提供电子为（3.84-x）/56*2
所以（3.84-x）/56*2=x/80+0.06
解得x=1.6g
2.从第一问可以知道Fe与Fe2O3的物质的量是4:1，所以反应式为
4Fe+Fe2O3+12HCl=6FeCl2+3H2+3H2O
那么生成0.03mol氢气用了0.12molHCl，它物质的量浓度=0.12mol/0.12L=1mol/L
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