Question

已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系

已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

Answer 1

CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t₂时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；
2NO₂（g）?N₂O₄（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t₁时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，
如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，
故选A．