（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况_____...
（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况______；②______是氧化剂，______是氧化产物，______元素被还原；③写出该反应的离子方程式______④氧化剂与还原剂物质的量之比为______．（2）根据以下三个反应①Fe+CuCl2═FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2═2FeCl3③Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列______（用字母表示）A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2．
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（1）①在MnO2+4HCl （浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：
，
故答案为：；
②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，
故答案为：MnO2；Cl2；Mn；
③MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-（浓）
Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓）
Mn2++Cl2↑+2H2O；
④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，
③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；
故答案为：DCAB．
| ||
，故答案为：
；②Mn元素化合价降低，被还原，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，
故答案为：MnO2；Cl2；Mn；
③MnO2+4HCl
| ||
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-（浓）
| ||
④氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl2为氧化剂，氧化性Cu2+＞Fe2+，
②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，
③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl3为氧化剂，氧化性Fe3+＞Cu2+，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；
故答案为：DCAB．
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