Question

高一化学计算

标准状况下,112L H2S燃烧用掉100.8L O2燃烧后把产生的物质冷却到原来状况,剩余气体体积缩小为原混合气体积的0.2105,则充分燃烧的H2S气体占H2S总体积的多少

Answer 1

分步讨论法（把S看作气态）
2H2S+O2=2S+2H2O
2 1 2
112L 56L 112L
剩余的氧气再和硫反应
S + O2 == SO2
1 1 1
44.8L (100.8-56)L 44.8LS
∴生成SO244.8L，充分燃烧的H2S气体44.8L,占H2S总体积的44.8L/112L=40%
此种方法是直接从反应过程中进行讨论，也是最容易想到的。

Answer 2

设氧气先把硫化氢氧化为硫单质，然后再把硫单质氧化为二氧化硫
即将反应分步进行
第一个反应要将硫化氢全部氧化为硫而氧气有剩余，所以第一个反应应依据硫化氢的物质的量来算
第二个反应是剩余的氧气来氧化硫，如果这是氧气足量或者过量，硫化氢就相当于全部燃烧完全了，所以这时候氧气一定是不足量的，所以要根据剩余的氧气的量来算

点燃 点燃
2H2S+O2=====2S+2H2O S+O2======SO2
112L 56L 112L 44.8L 44.8L
所以最后只有生成44.8LSO2的这部分硫化氢完全燃烧了，剩下的转化为了硫单质，没有完全燃烧
所以由
点燃
2H2S+3O2=======2SO2+2H20
44.8L 44.8L
所以有44.8L的硫化氢完全燃烧了，所以完全燃烧的硫化氢为
44.8/112×100%=40%