1L理想气体在298K时压力为151kPa，经等温膨胀最后体积变到10L，计算该过程
1L理想气体在298K时压力为151kPa，经等温膨胀最后体积变到10L，计算该过程的W、ΔH、ΔU、ΔS。(答案:348j，0，0，1.17j/k)还有w的符号，怎么变...
1L理想气体在298K时压力为151kPa，经等温膨胀最后体积变到10L，计算该过程的W、ΔH、ΔU、ΔS。(答案:348j，0，0，1.17j/k)
还有w的符号，怎么变正 展开
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3个回答
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解：因为理想气体的热力学能和焓都仅是温度的函数，所以对理想气体的定温过程，则△U=0，△H=0
W=—nRTlnV2/V1=—P1V1lnV2/V1=—151*1000*1*0.001ln10=—348J
△S=nRlnV2/V1=1.17J/K
W=—nRTlnV2/V1=—P1V1lnV2/V1=—151*1000*1*0.001ln10=—348J
△S=nRlnV2/V1=1.17J/K
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广东宝元通
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因为等温T没变化T=0
对外做功w=pv
对外做功w=pv
追问
哦。。。
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等温ΔU=ΔH=0
W=-nRTlnV2/V1=-PVlnV2/V1=-151×1×ln10≈-348J
可得Q=-W=348J。由此可得ΔS=Q/T≈1.17J/K
W=-nRTlnV2/V1=-PVlnV2/V1=-151×1×ln10≈-348J
可得Q=-W=348J。由此可得ΔS=Q/T≈1.17J/K
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