Question

一种水溶液的凝固点是零下一度求他的沸点？

水溶液

Answer 1

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。氯化钾是完全电离的，所以实际上m＝2mol／kg。醋酸部分电离，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不电离，m＝1mol／kg。所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

溶液的组成成份：

1、溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水，盐就是溶质）

2、溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水，水就是溶剂）

3、两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

Answer 2

沸点为100.275℃

解答过程：

1、求此溶液的浓度
根据凝固点降低公式△T = kf * m
，kf为溶液凝固点下降系数，m为质量摩尔浓度。
△T 为凝固点下降，因为纯溶剂水的凝固点为0℃，所以下降了1.00℃
1 = 1.86 m
m = 1/1.86 (mol/kg水)

2、求沸点
根据沸点升高公式△T= kb* m
，kb为溶剂沸点升高系数，△T= 0.512 *1/1.86 = 0.275
纯溶剂水的沸点为100℃，溶液的沸点升高，为100+0.275=100.275℃

追答

kf，kb都可以查到相应数据。