Question

高二化学！！！

这题怎么做？详细解释一下，谢谢！！
点图片放大

Answer 1

5.76g的是Fe-Cu、Fe2O3、CuO

加足量H2SO4，生成气体，溶液中没有Cu2+，所以反应有
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe过量，Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
生成的VmL都是H2

由于有滤渣存在，所以溶液中绝对不会有Fe3+，A错，无论是Fe还是Cu都可以与Fe3+反应

滤液中不含Cu，所以加NaOH后生成的沉淀就是Fe(OH)2，转化后的3.2g就是Fe2O3，为0.02mol
由于硫酸足量，所以滤渣中不含Fe，3.2g都是Cu，为0.05mol
所以，Fe元素共0.04mol，质量2.24g
Cu元素共0.05mol，质量3.2g

相加，等于5.44g，少的0.32g就是氧化物中含有的O的质量

由于不能知道氧化物的质量，所以，CuO和H2的量无法计算

Answer 2

第一个滤渣全部为Cu，第二个为Fe2O3，计算出Fe元素为2.24g，铜元素为3.2g
故B正确