6.5克的锌与100g稀盐酸生成氢气多少克?所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
1个回答
展开全部
设反应生成H2的质量为x，生成ZnCl2的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136
2
6.5g
y
x
65/6.5=136/y
65/6.5=2/x
x=0.2g
y=13.6g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
溶质的质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65
136
2
6.5g
y
x
65/6.5=136/y
65/6.5=2/x
x=0.2g
y=13.6g
反应后溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3g
溶质的质量分数=13.6/106.3*100%=12.8%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.8%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
