Question

100g稀盐酸可以将6.5g锌完全溶解,试计算（1）在反应中生成氢气的质量是多少克？

2）原溶液中参加反应的溶质氯化氢的质量是多少？（3）反应后溶液中溶质氯化氢的质量分数是多少？ 急求 解~~过程啊！！！

Answer 1

(1)此反应中稀盐酸过量，所以生成氢气的量由锌决定

根据方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn的物质的量为6.5/65=0.1mol,所以生成氢气的量为0.1*1=1mol

(2)根据上式，参加反应的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3g

(3)题目应该是恰好完全反应，第三问应该是问溶质的质量分数吧（不然没办法算）
溶质为ZnCl2，生成ZnCl2的量为0.1*1=1mol，质量为0.1*138=13.8g
质量分数为13.8/(100+6.5-0.2）=13%

Answer 2

解：设H2的质量为x，HCl的质量为y，ZnCl2的质量为z
Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑
65 73 136 2
6.5g y=7.3g z=13.6g x=0.2g
ZnCl2%=13.6/6.5 100-7.3≈13.71%

Answer 3

(1)此反应中稀盐酸过量，所以生成氢气的量由锌决定

根据方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Zn的物质的量为6.5/65=0.1mol,所以生成氢气的量为0.1*1=1mol

(2)根据上式，参加反应的HCl的物质的量为0.1*2=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3g

(3)题目应该是恰好完全反应，第三问应该是问溶质的质量分数吧（不然没办法算）
溶质为ZnCl2，生成ZnCl2的量为0.1*1=1mol，质量为0.1*138=13.8g
质量分数为13.8/(100+6.5-0.2）=13%