Question

求问一道高中化学题的解题思路

在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知: C（g）+1/2O2 =CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol. 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（） A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ 说一下解题思... 在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知: C（g）+1/2O2 =CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol. 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（） A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ 说一下解题思路 具体点 ！谢谢 展开

Answer 1

CO占1/3体积，CO2占2/3体积
可知两种气体物质的量之比为1:2，
因为有二氧化碳生成，说明有第二个反应发生CO(g)+1/2O2(g)=
CO2(g)
ΔH=-283kJ/mol
问损失的热量就是未参与第二步反应的热量
36g碳是3mol，进行第一步反应，放出的热量为331.5kJ/mol;
此时CO为3mol，因为最后的混合气体中CO只占一份，就是说有2mol的CO参加了第二个反应，1mol没参加，所以损失的热量就是那没参加的1mol的CO造成的，为283，所以选择C