Question

高一化学题，急求~~告诉我解题思路和过程谢了

现有200ml H2SO4和Na2SO4的混全溶液,其中H2SO4的物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L,若要配制H2SO4和Na2SO4物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的溶液,应加入55.8%H2SO4溶液(密度为1.35g/cm^3)多少毫升?

Answer 1

就是加硫酸到硫酸物质的量=硫酸钠物质的量的10倍

原溶液有H2SO4 0.2mol，Na2SO4 0.1mol，需要加硫酸到1mol，需要硫酸0.8mol

质量0.8*98=78.4g

需要硫酸溶液体积：78.4/55.8%/1.35=104.1mL

Answer 2

加入H2SO4溶液 溶液的体积增加 还有就是SO4根增加。

由于不管加入多少H2SO4, Na2SO4的量溶度只会变低。 因为没有Na离子增加。

由于题目只加入1种试剂，其题目里所给的数据都是已经事先算好处理好的了。
不可能出现加入xL的H2SO4溶液后Na2SO4达到题目所要求 而H2SO4的量溶度不是。

你只要算出加入多少H2SO4溶液 能使Na2SO4达到0.2MOl/L就ok了

根据题目所给，Na2SO4量浓度为0.5mol/L 溶液200ml
则溶液中有0.1mol的Na2SO4
设加入xL 55.8%的H2SO4
则： 0.1mol/(0.2+x)L=0.2mol/L
0.4+2x=1
x=0.3L 即300ml
呵呵~ 你可以把300ml带入题目中 看看 H2SO4的量溶度是否达到2mol/L 肯定是对的