Question

高中化学关于胶体的问题

请以氢氧化铁为例子详细的说一下氢氧化铁胶粒形成的过程（主要包括胶体的各个结构及它们是怎样形成的，为什么这样，为什么氢氧化锑胶粒带电，胶体不带电，它的胶核是什么，吸附层，扩散层是什么，怎么形成的，在整个胶体中，还存在着什么？）我先起个头，首先，向水中加入氯化铁溶液……，接下来

Answer 1

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
①因为胶体处于介稳定状态，制备Fe(OH)3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe(OH)3沉淀。
　　②制备胶体时，如果没有立即停止加热，已经制备好的胶体就会聚沉
　　③书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
　　氢氧化铁胶体的电性
　　氢氧化铁胶体不一定带正电荷。
　　胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，当吸附了正离子时，胶体粒子荷正电，吸附了负离子则荷负电。不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子，与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关。
　　法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。
　　在高中制备氢氧化铁胶体的实验中，操作是向沸水中加入FeCl3溶液，由于Fe3+的水解，使溶液显酸性，溶液中的OH－浓度较小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反应：
　　Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
　　FeOCl电离为：
FeOCl==FeO+Cl
　　FeO是与Fe(OH)3组成类似的离子，所以被优先吸附使Fe(OH)3胶粒带正电；如果在碱性环境下，则可吸附OH－带负电。
　　由此，我们常说的氢氧化铁胶体带正电，是由于制备胶体的实验过程的特殊性决定的，而非氢氧化铁胶体一定带正电。