Question

一化学题

把13.2克二氧化碳通入含氢氧化钙0.2摩尔的石灰水中，当反应完全后生成碳酸钙的质量是
A、10克 B、20克 C、30克 D、0克
答案是选10克，为什么不是20克？

Answer 1

13.2g的二氧化碳是0.3mol
然而这里的氢氧化钙只有0.2mol
这里二氧化碳过量了
过量的二氧化碳有反应
CO2+H20+CaCO3====2CaHCO3

即溶解掉沉淀

所以真正的沉淀只剩0.1mol了 0.1*100=10g

Answer 2

13.2克二氧化碳为0.3mol,因此先得到0.3molH2CO3
Ca2+ CO3 2-=CaCO3 生成0.2molCaCO3,H2CO3过量0.1mol
CaCO3 + H2CO3 = Ca(HCO3)2 消耗掉上步生成 CaCO3 0.1mol

所以最终只剩下0.1mol CaCO3 即10g

Answer 3

这题可看做是两步反应。
第一步：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
剩余0.1mol CO2，产生0.2mol的CaCO3
第二步：
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
0.1mol CO2消耗了 0.1mol的CaCO3
剩余CaCO3 0.1mol 即10g

Answer 4

CO2物质的量为0.3mol Ca(OH)2物质的量为0.2mol 故CO2过量，多出的0.1molCO2会与生成的0.2molCaCO3部分反应，消耗0。2molCaCO3.最后只剩下0.1molCaCO3沉淀，即最终沉淀质量为10g

Answer 5

因为碳酸钙可以跟二氧化碳反应呢，生成碳酸氢钙哦
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2
上题给的CO2明显过量了不是么，所以先算出整好反应的，在用生成的CaCO3跟剩余的CO2反应，就求得啦

Answer 6

A、10克