Question

一化学题

有一盐酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、烘干，得到2.87g沉淀，滤液与2mol·L－1NaOH溶液反应，用去20mL碱液时恰好中和。（1）求混合溶液中HCl和HNO3物质的量浓度。

(2) 另取10mL原混合酸溶液，加入0.64gCu粉共热，在标准状况下可收集到多少体积的NO气体？(反应过程中不考虑盐酸的挥发)

Answer 1

1、n(AgCl) = 2.87 / 143.5 = 0.02mol
n(H+) = n(NaOH) = 2 * 20 / 1000 = 0.04mol
所以：n(HCl) = 0.02mol
n(HNO3) = 0.04 - 0.02 = 0.02mol
c(HCl) = 0.02 * 1000 / 10 = 2mol/L
c(HNO3) = c(HCl) = 2mol/L

2、n(Cu) = 0.64 / 64 = 0.01mol
设有x mol 铜粉被氧化放出 y mol NO
根据电子得失守恒：
2x = 3y ①
根据溶液中电荷守恒：
2n(Cu2+) = n(Cl-) + n(NO3-)
2x = 0.02 + (0.02 - y) ②
联立①②解出：
x = 0.015
y = 0.01
该值大于铜粉物质的量，所以，铜粉完全溶解，按铜粉物质的量计算
x = 0.01
y = 2x / 3
所以，标准状况下可收集到NO气体体积：
v = 0.02 * 22.4 / 3 = 0.149L = 149ml

Answer 2

1、2.87g氯化银是0.02mol
HCl+AgNO3=AgCl + HNO3
1 1 1
x 0.02mol y x=0.02mol y=0.02mol
OH- + H+ ==H2O
1 1
0.04mol z z=0.04mol
盐酸0.02mol，硝酸0.04-0.02=0.02mol
混合溶液中HCl物质的量浓度=HNO3物质的量浓度=0.02mol/0.01L=2mol/l
2、n(H+)=0.015mol，可知H+过量，铜完全反应
3Cu+ 8H+ 2NO3-===3Cu2++2NO+4H2O
3 mol 2* 22.4L
0.01mol m m= 0.15L