Question

一道高中化学题 解释一下每一各选项为什么呀 学哥学姐帮帮忙

下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） （ ）

A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属该变成钙离子是失去的电子数为0.1NA
C.1mol O2 分子的质量等于1mol氧原子的质量
D.24g O2 分子和24g O2 分子所含的氧原子数目相等
D项我有一处我打错了，应将后向的“24g O2改为24g O3”
不好意思

Answer 1

n(物质的量)=m（物质的质量）/M（该物质的相对分子或相对原子质量）
每摩尔物质含有的粒子数是NA（注意，这里的“粒子”是指直接组成该物质的粒子）。
A项：依据上面的公式得出n=28g/(28g/mol)=1mol,所以直接组成氮气的粒子（这里是N2）的数目是NA，但是本题中问的是原子数，每个N2有2个N原子，故本题中答氮原子数应是2NA而不是NA。
B项：4克金属钙的物质的量是4g/(40g/mol)=0.1mol，所以有NA个钙原子，但是每个钙原子要失去两个电子变成钙离子，所以总共失去的电子数目是0.2NA，而不是0.1NA。
C项：这里有一条你需要注意，就是每摩尔物质的质量在数值上等于该物质的相对分子（或相对原子）质量。好了知道这一点就好办了。1mol氧气的质量在数值上等于氧气的相对分子质量32，1mol O2 分子的质量等于32g，1mol氧原子的质量等于16g，二者很显然是不等的。
D项：由开始时的公式n(物质的量)=m（物质的质量）/M（该物质的相对分子或相对原子质量）得：
24g O2 的物质的量是24g/(32g/mol)=0.75mol,有氧气分子0.75mol，每个氧气分子有两个氧原子，所以24g氧气分子一共有0.75乘以2=1.5mol氧原子；
至于后半部分你可能是打错了。本题选D。

Answer 2

28g N2是1mol，1mol N2中含有2 NA 个原子，A 错；
4g Ca是0.1mol，1mol Ca 失去2mol电子，所以4g Ca失去0.2mol 电子，B 错；
1mol O2 分子的质量 = 32g，1mol氧原子的质量 = 16g ，两者不相等，C 错；
D 对，所含的氧原子数目相等，都是1.5NA

选 D