我要初中化学计算最难~~的题目
我要初中化学计算最难~~的题目
乙酰乙酸乙酯是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。在实验中，它可由乙酸乙酯通过催化剂乙醇钠并加热生成乙酰乙酸乙酯（CH3COOCH2COOC2H5）和乙醇，反映中的催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中微量的乙醇作用生成，而反应一旦开始，生成的乙醇会不断与钠反应生成乙醇钠。根据以上材料回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入约5g金属钠（以吸去表面煤油）和约25ml二甲苯，用胶塞塞好，加热至钠熔化。然后趁热用力振荡，可得到细粒状的钠珠。
①制得细粒状钠珠的目的？②其中加入二甲苯的作用是？若无二甲苯，改用四氯化碳是否可以？说明理由
（2）将烧瓶中二甲苯小心倾出，迅速加入55ml乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一干燥关，这时反应开始，缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态，在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水。
①烧瓶及原料无水的原因?②烧瓶配长导管的作用?③导管接干燥管的目的？
（3）带金属钠完全反应后，向烧瓶中加入约等体积的饱和食盐水，振荡，静置，然后分离出乙酰乙酸乙酯。
①加入饱和食盐水的目的?②分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要的一种）
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加入无水硫酸钠固体，振荡后静置，并过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到产品约14g(0.1mol)。
①加入无水硫酸钠固体的作用是?②实验最后产品远少于完全转化的理论产值37g，除反应过程中的损耗外，主要原因是？
初中化学计算
减少的质量就是CO2的质量
设消耗HCl的质量是x
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2↗ + H2O
· 73 44
· x 8.8 g
所以 73/44 = x / 8.8 g
解得x = 14.6 g
所以消耗盐酸的质量 = 14.6 / 10% = 146 g
将CO2拆分成CO和O，那么所有的C均来自于CO和拆分出来的CO中
所以共有的CO总质量分数为28/12*36%=84%
所以CO2拆分出来的O所占的质量分数为100%-84%=16%
所以CO2所占的质量分数为44/16*16%=44%
不懂可以再问我
初中化学计算技巧
1.不要被众多的化学式下倒，熟记在复分解反应中只有产生难电离的物质才能发生反应这一原理，和在复分解反应中化合价不变的原理，即以一组化学变化这是基础。
2.注重物质物理性质，尤其是有特殊气味的物质，特殊颜色的物质要重点记忆，还有溶解性。如铜离子大多显蓝色，三价铁离子大多显黄色，二价铁离子大多显绿色，氨气有 *** 性气味，氢氧化钙溶解度随温度增高而增高等等，这对于物质推断题和综合题由很大的帮助。
3.对物质的鉴别反应应熟练掌握如鉴别氯离子就用用硝酸酸化的硝酸银溶液，鉴别硫酸根离子就用可溶性钡盐的强酸（只能是盐酸硝酸）酸化溶液，鉴别碳酸盐就用酸加澄清石灰水等。
4.对于计算题要熟练掌握质量守恒定律，善于用物质间的相对质量关系转变为绝对质量关系或质量比
5.上课认真听讲，这是最重要的，还要克服对化学的恐惧，初中化学其实没有什么
初中化学计算公式
程式： 4H2O+3Fe 高温 ＝Fe3O4+4H2 式 量： 72 168 232 8
描 述： 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
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方程式： 4FeS2+11O2 ＝高温 2Fe2O3+8SO2 式 量： 480 352 320 512
描 述： 燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2
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方程式： C+O2 点燃 ＝CO2 式 量： 12 32 44
描 述： 碳在氧气中充分燃烧
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方程式： S+O2 点燃 ＝SO2 式 量： 32 32 64
描 述： 硫粉在空气中燃烧
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方程式： 4P+5O2 点燃 ＝2P2O5 式 量： 124 160 284
描 述： 红磷在空气中燃烧
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方程式： 3Fe+2O2 点燃 ＝Fe3O4 式 量： 168 64 232
描 述： 铁在氧气中燃烧
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方程式： 2C2H2+5O2 点燃＝ 4CO2+2H2O 式 量： 52 160 176 36
描 述：
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方程式： CH4+2O2 点燃 ＝CO2+2H2O 式 量： 16 64 44 36
描 述： 甲烷在空气中燃烧
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方程式： 2H2+O2 点燃 ＝2H2O 式 量： 4 32 36
描 述： 氢气中空气中燃烧
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方程式： 2Mg+O2 点燃 ＝2MgO 式 量： 48 32 80
描 述： 镁在空气中燃烧
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方程式： 2Cu+O2 △ ＝2CuO 式 量： 127 32 159
描 述： 铜在空气中受热
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方程式： 4Al+3O2 △ ＝2Al2O3 式 量： 108 96 204
描 述： 铝在空气中燃烧
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方程式： 2KClO3 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加热氯酸钾
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方程式： 2KClO3 MnO2 △ ＝2KCl+3O2↑ 式 量： 245 149 96
描 述： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）
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方程式： 2KMnO4 △ ＝K2MnO4+MnO2+O2↑ 式 量： 316 197 87 32
描 述： 加热高锰酸钾
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方程式： NH4HCO3 △＝ NH3↑+H2O+CO2↑ 式 量： 79 17 18 44
描 述：
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方程式： Cu2(OH)2CO3 △ ＝2CuO+CO2↑+H2O 式 量： 221 159 44 18
描 述： 加热碱式碳酸铜
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方程式： 2HgO △ ＝2Hg+O2↑ 式 量： 434 402 32
描 述：
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方程式： 2H2O 电解 ＝2H2↑+2O2↑ 式 量： 36 4 64
描 述： 水在直流电的作用下分解
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方程式： Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 式 量： 65 98 161 2
描 述： 锌和稀硫酸
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方程式： Mg+H2SO4 ＝MgSO4+H2↑ 式 量： 24 98 120 2
描 述： 镁和稀硫酸
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方程式： Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 式 量： 65 73 136 2
描 述： 锌和稀盐酸
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方程式： Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ 式 量： 56 73 127 2
描 述： 铁和稀盐酸
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方程式： ZnO+2HCl ＝ZnCl2+H2O 式 量： 81 73 136 18
描 述：
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方程式： 8Al+3Fe3O4 点燃 ＝9Fe+4Al2O3 式 量： 216 696 504 408
描 述：
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方程式： Al2O3+3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2O 式 量： 102 294 342 54
描 述：
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方程式： CuO+H2 △ ＝Cu+H2O 式 量： 79.5 2 63.5 18
描 述： 氢气还原氧化铜
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方程式： CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ 式 量： 159.5 80 142 97.5
描 述：
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方程式： Fe3O4+4CO 高温 ＝3Fe+4CO2 式 量： 232 112 168 176
描 述： 一氧化碳还原四氧化三铁
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方程式： Fe2(SO4)3+6NaOH ＝2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 式 量： 400 240 214 426
描 述：
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方程式： MnO2+4HCl △ ＝MnCl2+2H2O+Cl2↑ 式 量： 87 146 126 36 71
描 述：
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方程式： 2C2H6+7O2 点燃 ＝4CO2+6H2O 式 量： 60 224 176 108
描 述：
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方程式： Cu+4HNO3 ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 式 量： 63.5 252 187.5 92 36
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4 ＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： 2Al+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ 式 量： 54 294 342 6
描 述： 铝和稀硫酸
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方程式： C2H4+3O2 点燃 ＝2CO2+2H2O 式 量： 28 96 88 36
描 述：
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方程式： 2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 式 量： 46 36 80 2
描 述：
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方程式： CO2+C 高温 ＝2CO 式 量： 44 12 56
描 述：
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方程式： CuO+CO △ ＝Cu+CO2 式 量： 79.5 28 63.5 44
描 述： 一氧化碳还原氧化铜
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方程式： 2CO+O2 点燃 ＝2CO2 式 量： 56 32 88
描 述： 一氧化碳在氧气中燃烧
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方程式： 2CuO+C △ ＝2Cu+CO2↑ 式 量： 159 12 127 44
描 述： 木炭还原氧化铜
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方程式： 2Fe2O3+3C 高温＝ 4Fe+3CO2↑ 式 量： 320 36 224 132
描 述： 焦炭还原氧化铁
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方程式： CO2+H2O ＝H2CO3 式 量： 44 18 62
描 述： 二氧化碳溶解于水
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方程式： H2CO3 ＝H2O+CO2↑ 式 量： 62 18 44
描 述： 碳酸不稳定而分解
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方程式： CaCO3 高温 ＝CaO+CO2↑ 式 量： 100 56 44
描 述： 高温煅烧石灰石
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方程式： CaCO3+CO2+H2O ＝Ca(HCO3)2 式 量： 100 44 18 162
描 述：
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方程式： Ca(HCO3)2 ＝CaCO3↓+H2O+CO2↑ 式 量： 162 100 18 44
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2CO3 式 量： 100 73 111 62
描 述：
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方程式： CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 100 73 111 18 44
描 述： 大理石与稀盐酸反应
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方程式： C+H2O 高温 ＝CO+H2↑ 式 量： 12 18 28 2
描 述：
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方程式： Na2CO3+2HCl＝ 2NaCl2+H2O+CO2↑ 式 量： 106 73 188 18 44
描 述： 碳酸钠与稀盐酸反应
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方程式： C2H5OH+3O2 点燃 ＝2CO2+3H2O 式 量： 46 96 88 54
描 述： 酒精在空气中燃烧
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方程式： 2CH3OH+3O2 点燃 ＝2CO2+4H2O 式 量： 64 96 88 72
描 述：
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方程式： Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 式 量： 56 98 152 2
描 述：
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方程式： Fe+CuSO4 ＝FeSO4+Cu 式 量： 56 159.5 152 63.5
描 述：
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方程式： Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O 式 量： 160 219 325 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl2+2H2O 式 量： 97.5 73 134.5 36
描 述：
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方程式： AgNO3+HCl ＝AgCl↓+HNO3 式 量： 170 36.5 143.5 63
描 述：
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方程式： Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O 式 量： 160 294 400 54
描 述：
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方程式： Cu(OH)2+H2SO4 ＝CuSO4+2H2O 式 量： 97.5 98 159.5 36
描 述：
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方程式： BaCl2+H2SO4 ＝BaSO4↓+2HCl 式 量： 208 98 233 73
描 述：
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方程式： ZnO+2HNO3 ＝Zn(NO3)2+H2O 式 量： 81 126 189 18
描 述：
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方程式： Mg(OH)2+2HNO3 ＝Mg(NO3)2+2H2O 式 量： 58 126 148 36
描 述：
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方程式： CuO+H2SO4 ＝CuSO4+H2O 式 量： 79.5 98 159.5 18
描 述：
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方程式： NaOH+HCl ＝NaCl+H2O 式 量： 40 36.5 58.5 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 式 量： 80 44 106 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 式 量： 80 64 126 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 式 量： 80 98 142 36
描 述：
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方程式： NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 式 量： 40 63 85 18
描 述：
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方程式： 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 式 量： 80 159.5 97.5 142
描 述：
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方程式： 3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl 式 量： 120 162.5 107 175.5
描 述：
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方程式： CaO+H2O＝Ca(OH)2 式 量： 56 18 74
描 述： 生石灰(CaO)溶于水生成熟石灰Ca(OH)2
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方程式： Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O 式 量： 74 80 136 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 式 量： 74 44 100 18
描 述：
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方程式： Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 式 量： 74 106 100 80
描 述：
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方程式： 2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O 式 量： 80 80 142 18
描 述：
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方程式： Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu 式 量： 65 159.5 161 63.5
描 述：
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方程式： Hg(NO3)2+Cu＝Cu(NO3)2+Hg 式 量： 325 63.5 187.5 201
描 述：
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方程式： NaOH+NH4NO3＝NaNO3+NH3↑+H2O 式 量： 40 80 85 17 18
应该就这些了吧
初中化学计算中的差量问题
搜下天原杯的竞赛题。。有很多
初中化学计算方法
3
初中化学计算题，线上等待啊
Mg+H2SO4====MgSO4+H2
24 2
2g X
x=0.17
锌铁与镁相同 Zn 65 Fe 56
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2
Al 27
0.22g 0.06g 0.07g
初中化学计算公式，要解释
有关溶液的计算：
1.常见的计算型别有以下几种：
(1) 已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；
(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算
(3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；
(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量.
2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题
(1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表示式：溶质的质量/溶液的质量*100%
(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表示式中
的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.
(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的资料必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度＝质量／体积，进行适当的转换.
(4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可
(5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合
后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.
(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀
气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量
求初中化学配平的题目！
C2H4＋O2H2O＋CO2H2O＋FeFe3O4＋H2Fe2O3＋COFe＋CO2
Fe3O4＋COFe＋CO2
