Question

问一道初中化学计算题

实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下，氧气的密度是1.429/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰。以下为该同学试验的有关数据。
实验收集6.72L氧气后，试管后，试管内固体剩余物适量：39.4g
充分加热后试管内固体剩余物的质量34.6g
求：1）该同学总共收集到多少克氧气？
2）最多能回收多少克二氧化锰？

Answer 1

这个问题...
(1)用氧气的体积与密度计算质量，这是收集的需要量；还有充分加热后可收集的量
39.4g-34.6g=4.8g。两者之和就是总共收集的氧气。
(2) 2KClO3===2KCl + 3O2
根据方程式 以及 氧气的质量，我们可以求算初始KCIO3的质量M。
M(KCLO3)：M(MnO2)=3：1
由此可以求出MnO2 的质量。因为MnO2充当催化剂，反应过程中无损耗，所以，初始时的MnO2为所求。
注：39.4g、34.6g与第二问无关；3：1是重点。我已经高二了，初中的东西不熟练了，只能给你个思路。但是提醒你：要用自己的脑子思考，想不出来就憋着；实在不行再找老师点拨。通过这种途径确实能得到快捷满意的答案，但是得不到独立思考的过程！

追问

那些只是有用的，如果没有答案，我没有办法给你最佳答案。

追答

抱歉，完整的过程给不了，这事我做不到。
答案：（1）6.72×1.429+（39.4-34.6)=14.4g
（2） 2KClO3=2KCl + 3O2
245 96
X=36.75g 14.4g
M(MnO2)=1/3X=12.25g

Answer 2

你这个题目有问题，上收集后剩余固体是39.4g,充分加热后剩余固体34.6g ???

Answer 3

1. 6.72*1.429=9.6g
该同学总共收集到9.6 +(39.4-34.6)=14.4g
2. 2KClO3===2KCl + 3O2
233 96
x=34.95g 14.4g
34.95-14.4=20.55g
最多能回收34.6-20.55=14.05g二氧化锰

Answer 4

9.6+(39.4-34.6)=14.4g