Question

一道初中化学计算题

有一定量含HCL，CUSO4的溶液，往其中滴入溶质的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，滴入溶液40克时，恰好完全反应生成沉淀9.8g,则溶液中溶质HCL的质量是（）
A。20克 B。40克 C。9。8克 D。7。3克
求详细的解答过程，先谢谢各位了！

Answer 1

氢氧化钠一共40*40%=16g
氢氧化铜沉淀9.8g
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
X 9.8g
可以解得X=8g
也就是说 有8g氢氧化钠与硫酸铜反应了，那剩下那
8g氢氧化钠就是与盐酸反应掉了
HCl+NaOH=H2O+NaCl
36.5 40
Y 8g
解得Y=7.3g
所以选D

Answer 2

氢氧化钠物的质量=40*40%=16g......则氢氧化钠物质的量为0.4mol=Na原子的物质的量
因为生成沉淀9.8g.....则氢氧化铜物质的量为0.1mol
所以剩余溶液中不含HCl（氢氧化铜和HC反应，因为恰好完全反应所以剩余溶液中也不含NaOH）
因为有氢氧化铜0.1mol所以溶液中剩余氢氧根0.2mol根据电荷守恒原有HCl0.2mol....即HCl7.3g
（阴阳离子电荷数要相等）

选D

还不懂QQ1148806989