Question

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1含NO和CO2的气体 经过Na2O2充分作用后 体积缩小一半（同温同压） 则原混合气体中 CO2和NO的体积比为 A任意比 B一 C小于一 D大于等于一
2氨水中不存在的微粒是 ANH4+ BNH4OH CNH3 DOH-
3有一定质量的硝酸钾 用10摄氏度水溶解 剩余250克 加热到40摄氏度剩余120克 加热到70摄氏度 剩余20克 已知溶解度为 10摄氏度---20克 40摄氏度---65克 70摄氏度---140克 则 A样品为纯净物 B样品中混有不溶于水的杂质 C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55摄氏度左右时 KNO3完全溶解
4某盐NA2R2O3。5H20遇酸分解，具有还原性， R2032-的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则两个R的价态分别是（答得时候指明是中间的 还是低下的 谢了）
这几道题 我都做错了 还不知道为什么 请高手 详细作答 如果满意还有另外加分

Answer 1

1
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2NO + 2O2 = 2NO2
两式子相加消去氧租肢气，得 4CO2+4Na2O2+2NO=4Na2CO3+2NO2
可知 1:1可以
然后考虑大于 1:1的情况 NO完全反应掉，剩2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
也满足情况
所以选D

2
氨水。。。不存在的是B 没有这种东西。。。
这个哪里存在问题么？

3
40度-70度还能溶，说明硝酸钾未饱和，130/45=2.88 就是288克水
则，2.88*20+250=307 就是总量 2.88*140=404得到70度能溶解的祥搏硝酸钾 大于总质量，所以有难溶或不溶的物质。
用10-40度的算，升高30度约溶解130克，升高15度约溶解65克，120-65=55克 考虑硝酸钾曲线的变化也差很多，所以D错误
选B

4
额，氧。。除了过氧离子团和单质，基本上是万年-2，下面的谨型祥R还就一条键，那么下面的是-2价，中间的是+6价 这样有-2价有还原性了
实际这个东西是硫，这盐是硫代硫酸钠。。。

Answer 2

1. B 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2 NO + O2 =NO2 所以所有CO2都会变成O2即变成CO2体积的1/2 O2又会与NO反应但是总体积不会变 还是NO的量所以就是CO2与NO 体积为1：1的时候刚好为1/2
2. B 因为氨水为 NH3溶于水生成 NH3*H2O 显碱性 即NH3*H2O电离得到NH4+ 和OH- 所以。。。。
3. BD 因为在70度时剩余量又比40少了所首闹闷以40度时还没溶解完 则根据给出者弯来的溶解度一体积的水由40升到70增加75g。弯辩在10到40时增加了130g则可以认为水是V=130/（65-20）体积则40升高到70时需要减少75*V明显大于100g所以肯定又不溶解的杂质 在55大概就已经溶解完才对
4. 中间的是+6 下面的是 -2 应该是S
根据结构图就应该知道下面的相当于O则肯定是负价 则设为X 里面的就是 8-x正价 然后8-X-6-X=-2 X=2 所以.....

Answer 3

1. B 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3 + O2
NO + O2 =NO2 明显看出体积为1：1
2.B NH4OH 氨水中NH4OH 以离子形式存在

3.C 样品中混有溶解度较大的杂质
排除法： 因为硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大，但是70摄氏度反而减告昌少，所以 A样品为纯净物 是错误 B样品中袜枣扒混有不溶岩销于水的杂质 是不一定
D 当温度在55摄氏度左右时 KNO3完全溶解，个人认为无规律可言

4.O 的得电子能力强，所以中间的R可看作给O 6个电子，个人认为中间的 +6还是低下的-2