Question

0.010mol/LNaCN溶液能否用等浓度的强酸或强碱直接滴定?若能滴定,能形成几次pH突跃？

Answer 1

0.010 mol/L NaCN 溶液是一种弱碱性物质，其水解反应如下：

CN^- + H2O HCN + OH^-

可以看出，NaCN 溶液中存在水解产生氢氧化物离子（OH^-），因此它的 pH 值应该是碱性的。因此，不能用等浓度的强酸直接滴定 NaCN 溶液。

然而，如果使用等浓度的强碱滴定 NaCN 溶液，则可以形成 pH 突跃。在 NaCN 溶液中，当加入强碱时，OH^- 与 CN^- 反应生成强碱性的 CN^- 的盐，同时水解反应被抑制，pH 值开始上升。当加入的强碱的量接近 NaCN 溶液中的氢氧化物离子的量时，pH 值会突然发生大幅度变化，这是所谓的“pH 突跃”。

NaCN 溶液中水解生成的氢氧化物离子的浓度为：

[OH^-] = Kw / [CN^-] = 1.0×10^-14 / 0.010 = 1.0×10^-12 mol/L

假设使用 0.010 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 NaCN 溶液，则可以形成一个 pH 突跃。在滴定过程中，当加入的 NaOH 的量接近 0.010 mol/L 时，NaCN 溶液中的氢氧化物离子完全被中和，pH 值突然从碱性快速上升到接近中性。

因此，使用等浓度的强碱滴定 NaCN 溶液可以形成一个 pH 突跃。