Question

j将6g铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/L硫酸亚铁和5.2g固体沉淀物

j将6g铁粉加入200mL硫酸铁和硫酸铜的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol/L硫酸亚铁和5.2g固体沉淀物
1.反应后生成铜的质量是多少？
2.原硫酸铁溶液的物质的量溶度是多少？

Answer 1

铜的质量应该是2.56克，硫酸铁的量溶度为0.1mol/L.
楼上的那种算法是不对的
铁的质量是6克，大于0.1摩尔。又是充分反应，可以断定这个过程中铁是过量的（200毫升0.5摩尔的硫酸亚铁，铁元素总共才0.1摩尔）
假设铁全是和硫酸铁反应。那么根据化学方程式产生0.1摩尔的硫酸亚铁 减小 的质量是56/30克
同理和铜反应 增加 0.8克
现在最后固体是减小了0.8克
减小为负数，反之为正
-56/30 1.6 3
-0.8
0.8 32/30 2
所以铁参加硫酸铁反应与参加硫酸铜反应的比例是3：2
即有0.06摩尔的硫酸亚铁是铁与硫酸铁反应产生
0.04摩尔的硫酸亚铁是与硫酸铜反应产生的
接下来的计算就不重复了

Answer 2

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 1 3
a b 0.5*0.2

A=1/30MOL
B=1/30(MOL)/0.2(L)=1/6(MOL/L)

Fe+GuSO4=FeSO4+Gu
56 64 8
C 5.2-(6-56*1/30MOL)

C=4.8克