Question

铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g，加入到100mL的稀硫酸中，恰好完全反应，共产生2.24L(标况下)H2。向反应

(接上）的溶液里滴入KSCN溶液，未见红色。
（1）写出有关反应的离子方程式
（2）计算混合物中铁和氧化铁的物质的量。
（3）计算原稀硫酸的物质的量浓度

Answer 1

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O (3) Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为：5.6克；从（2）（3）中可得出一个关系式：Fe—Fe2(SO4)3—Fe2O3—3H2SO4（即：Fe（56克）—Fe2O3（160克）），在这2、3反应中铁的质量所占百分比为56/216，而所余混合物质量为：27.2g - 5.6g=21.6g，那余下铁的质量就为21.6g*56/216=5.6g，Fe2O3的质量就为16.0g————(2)混合物中铁质量为：5.6+5.6=11.2g，物质的量为0.2摩尔；氧化铁的物质的量为0.1摩尔 (3)稀硫酸的物质的量为0.4摩尔,原稀硫酸的物质的量浓度为：0.4/0.1=4摩尔/升。至于第（1）就应该不难了吧