Question

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 的溶液反应， 至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AL还是AlCl

47102 - ：
氯化铝（在水中本身是沉淀物，不溶解在水中）与氢氧化钠反应至恰好为澄清溶液，比例是1:3。
看不懂啊

Answer 1

改正
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与等浓度的NaOH 的溶液反应， 至体系中均无固体物质:
1摩尔铝消耗3摩尔氢氧化钠（铝先和水反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀在与氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠）
1摩尔氯化铝消耗3摩尔 氢氧化钠，生成3摩尔氢氧化铝沉淀，再和3摩尔氢氧化钠反应
改正啦， 答案是氯化铝

Answer 2

2Al + 6H2O → 2Al（OH）3↓ + 3H2↑（该反应很慢，基本上看不到）

Al（OH）3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（NaOH起到一定的催化作用）

总反应式：
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
2--------2

Al：碱 物质的量之比=1：1

AlCl3 + 3NaOH(少量) → Al（OH）3↓ + 3NaCl
Al（OH）3 + NaOH（过量） → NaAlO2 + 2H2O

总反应式：
AlCl3 + 4NaOH(过量) → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
1---------4

AlCl3：碱 物质的量之比=1：4

综上所述，AlCl3消耗碱更多