Question

一道化学选择题

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是？
答案是硫酸铁和硝酸钾。请教一下为什么？最好写下反应方程式~

Answer 1

LS说得不全
其实这道题很有意思，是讲了盐离子在酸环境下，电离出来的离子都有可能活性化参与反应
这里硫酸铁是3价铁，诚如LS所言，3价铁和铜单质是可以发生氧化还原反应的，结果是得到2价铜和2价铁，方程已有，不赘述了（PS.后面那个Cu少了2+上标）
而KNO3，则是因为在酸环境下NO3-离子被活化，相当于硝酸和铜的氧化还原反应，由于硝酸浓度受硫酸中H+的限制，可以断定是稀硝酸，所以是如下方程
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
可以看到这个反应会消耗游离氢，所以溶液会很有趣的变成硫酸钾、硝酸钾、硝酸铜、硫酸铜、稀硫酸的混合溶液....（其实就那么几个离子...）
PS.其实HNO3及稀时反映又有所变化，不过这是后话了，只要知道能反映就行了

Answer 2

Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu
这是离子方程式

Answer 3

三价铁离子可以和铜反应生成铜离子和亚铁离子；若加入硝酸钾，其实质是使铜和稀硝酸反应。

Answer 4

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu