Question

问一个高中化学问题~~~

两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.58L(标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是 A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没有乙烷 D一定是甲烷和乙烯的混合物 要有讲解过程 ~~~~谢谢啦~

Answer 1

设平均组成为CxHy
生成CO2为3.58/22.4=0.16mol，烃含碳0.16mol
生成水为3.6/18=0.2mol，烃含氢0.4mol
烃总物质的量是0.1mol，所以x=1.6，y=4
所以一种含碳大于1.6，一种小于1.6；含氢一个大于4一个小于4，或者两个同为4

据此：肯定有甲烷（含碳小于1.6），而其含氢是4个，所以另一种烃必须含碳大于1.6，含氢也是4个，为可以是乙烯、丙炔等
选BC

Answer 2

BC
3.58L(标准状况下）CO2约为0.16mol 3.6g水为0.2mol 即混合烃的C与H的比例约为0.159：0.4 即1.98：5
又因为混合烃的C与H的比例约为1.98：5 所以可以将其平均分子式看成C1.98H5 那么用十字交叉法 两种气态烃可以分别为一个C和2个C或一个C和3个C或一个C和4个C
若为一个C和3个C 则有CH4 且两种烃的物质的量的比约为1：1 混合后平均分子式才能是C2H5 再用十字交叉法 有3个C的烃中H应为6个 即为C3H6
同理 若为一个C和4个C或一个C和2个C 也一定有CH4 所以选B
在一定有CH4的情况下用十字交叉法 可以判断另一种是C2H4或C3H6 所以选C
另外C和H的比例不能近似为2：5 即C不能近似为0.16mol 因为近似到2：5的时候有C2H6和C2H4或C2H6和C2H2两种情况成立 就选不出答案了

Answer 3

这样的问题可以用下述方法解决
1.设混合烃的化学式为CxHy；
2.写出燃烧的化学方程式CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O
3.根据反应后C、H的物质的量求出混合烃的化学式C1.6H4
4.判断两种烃中的C一个肯定小于1.6 一个大于1.6 而且必定为正整数
5.小于1.6的只有1，即必定还有甲烷。
注意：1.如果C为正整数则可能两种烃的C一样，H不一样。
2.如果按照H来判断，解题思想相同。本题的H为4，甲烷中H也为4，则另 外一种烃的H也是4，但不一定是乙烯。

Answer 4

首先理解题目的意思：两种气态烃的混合物就是没有O的，仅有C和H
C的总质量就是：3.58/22.8*12= 1.8842105263158=1.88
H的总质量就是：3.6*（2/18）=0.4
所以混合气体的总质量为： 1.88+0.4=2.28
则混合气体的平均相对分子质量为： 2.28/0.1=22.8
所以两种气态烃的分子质量要在22.8的两边(大一小才平均数才可能会是22.8)
一个C的烃只有CH4，两个C的分子量都大于24了；
所以一定含有CH4，另一个不能确定，只有分子量大于平均值就行

Answer 5

生成二氧化碳0.16摩尔，水0.2摩尔。
然后C:H=2:5
然后既然是两种气态烃的混合物，肯定就是那两种烃的碳氢元素之比介于2/5了（燃烧时只有烃提供碳氢元素），现在答案很明了了，自己算一下吧。

Answer 6

B
n（C）=n（CO2）=V（CO2）/Vm=3.58L/(22.4L/mol)=0.16mol
n(H)=2*n(H2O)=2*m(H2O)/M(H2O)=2*3.6g/(18g/mol)=0.4mol
1mol气态烃中,有碳原子1.6mol,氢原子4mol
因为有碳原子1.6mol,必有一种烃碳原子数小于1.6,一种烃碳原子数大于1.6,故必有甲烷,
甲烷氢原子数为4,故另一种烃氢原子数为4,
故可能是甲烷和乙烯或甲烷和丙炔的混合物