想请教一个问题。 化学
想0.2摩尔每升的H3PO4溶液中逐滴加入0.1摩尔每升的Ba(OH)2溶液，为什么开始无沉淀，后来有，再后来又减少，此三过程的反应方程式各是什么？...
想0.2摩尔每升的H3PO4溶液中逐滴加入0.1摩尔每升的Ba(OH)2溶液，为什么开始无沉淀，后来有，再后来又减少，此三过程的反应方程式各是什么？
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先生成Ba（H2PO4）2，不沉淀;Ba(OH)2+2H3PO4===Ba（H2PO4）2+2H2O
再生成BaHPO4，0.2mol,产生沉淀;Ba（H2PO4）2+Ba(OH)2===2BaHPO4(沉淀)+2H2O
再生成Ba3（PO4）2，0.1mol,沉淀减少;2BaHPO4+Ba(OH)2===Ba3（PO4）2(沉淀)+2H2O
再生成BaHPO4，0.2mol,产生沉淀;Ba（H2PO4）2+Ba(OH)2===2BaHPO4(沉淀)+2H2O
再生成Ba3（PO4）2，0.1mol,沉淀减少;2BaHPO4+Ba(OH)2===Ba3（PO4）2(沉淀)+2H2O
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