Question

两道化学题目，问问哈

1.室温下140g的某溶液，第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液？
2.溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）
A.大于2x％ B.2x％ C.小于2x％

请解答并说出具体解题步骤。。

Answer 1

1、2g。
在蒸发20g水之前，溶液已经饱和，所以对于饱和溶液来说，20g水应该能溶解5g溶质（即此温度下溶解度是25g），因此2g溶质对应8g水，因此原溶液只要蒸发2g水就能得到饱和溶液。
2、A。
首先，如果两者等质量混合，则混合液的质量分数是2x%（假设都取mg，则溶质的总质量是4x%mg，溶液总质量是2mg，质量分数是2x%）。由于H2SO4溶液越稀密度越小，所以等体积时相当于浓的溶液（即3x%的溶液）加的量比等质量时多，所以混合液的质量分数要大于2x%。

Answer 2

1、第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，说明已经饱和。再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质，说明每析出1g晶体需要蒸发4g水。第一次析出2g晶体说明饱和以后又蒸发了8g水。因此，只需要蒸发掉2g水就可变为饱和。
2、浓度大的硫酸密度大，等体积的话，浓度大的质量就大。可以设想，混合时3x％的硫酸取的比x％的硫酸稍微少一点，保证它们质量相等，混合以后质量分数肯定等于2x％。在此基础上又多加了一点3x％的硫酸，所以质量分数要稍大于2x％。

Answer 3

1.因：再继续蒸发20g水时，溶液中又析出5g溶质。
所以：它的溶解度出来了：5\20
因：第一次蒸发10g水时，溶液中析出2g溶质，
且：溶解度为5\20=0.25
所以：第一次本为2.5g，但实为2g，少0.5g。
所以：多的溶质为0.5÷0.25=2g
2.B
因：两溶液等体积混合，且都是硫酸。
所以：其质量分数为（3X+X）÷2