Question

一到化学题

煤是一种化石燃料，用煤做燃料生成的SO2气体会造成环境污染。有一种煤每燃烧1T便会释放出53.3kgSO2。如果将产生的SO2用石灰水完全吸收，其反映的化学方程式为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.那么燃烧5T这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca(OH)2来吸收？（计算结果取整数）。希望高手解答！！！！！！！！！！

Answer 1

设：需要Ca(OH)2的质量为X
53.3kgX5t=266.5kg
SO2+ Ca(OH)2=CaSO3+H2O
64 74
266.5kg x
64/266.5kg=74/x
x=308kg

Answer 2

262千克 给分啊

Answer 3

5T煤燃烧产生53.3kgX5t=266.5kgSO2 则n(SO2)=(266.5/64)X1000mol
1molSO2消耗1molCa(OH)2
n(Ca(OH)2)=n(SO2)=(266.5/64)x1000mol
m(Ca(OH)2)=1000x(266.5/64)x74=308kg

是高中的题吧。这样解应该是完美了。给分，O(∩_∩)O谢谢

Answer 4

53.3kgX5t=266.5kgSO2 则n(SO2)=(266.5/64)X1000mol
1molSO2消耗1molCa(OH)2
n(Ca(OH)2)=n(SO2)=(266.5/64)x1000mol
m(Ca(OH)2)=1000x(266.5/64)x74=308kg

308kg