Question

为什么7克的碳和14克的氧气在一定的条件下反应生成21克氧化物,则生成的氧化物中一

为什么0.8g某物质含有3.01×10二十一次方个分子，则该物质的相对分子质量约为160
为什么7克的碳和14克的氧气在一定的条件下反应生成21克氧化物，则生成的氧化物中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是1：1

Answer 1

1、为什么0.8g某物质含有3.01×10二十一次方个分子，则该物质的相对分子质量约为160
答：n=3.01×10二十一次方/6.02×10二十三次方=0.005mol
因为n=m/M
所以M=m/n=0.8g/0.005mol=160g/mol
2、为什么7克的碳和14克的氧气在一定的条件下反应生成21克氧化物，则生成的氧化物中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是1：1
解：设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为m和n
则 m*28+n*32=21
一氧化碳中碳和氧的量分别为m和m，其质量分别为m*12和m*16
二氧化碳中碳和氧的量分别为n和2n，其质量分别为n*12和2n*16
因此有m*12 + n*12 == 7 和 m*16 + 2n*16 == 14
即有m*24 + n*24 ==14 和 m*16 + 2n*16 == 14
即 m*24 + n*24 == m*16 + 2n*16
m*8 == n*8
m==n

Answer 2

首先，C和氧气完全生成二氧化碳，然后二氧化碳再和C生成一氧化碳。可以这么理解就好算了。
1、 C+ O2======= CO2
1 1 1
mol 7/12 14/32 14/32 右面看下，明显C过量，按照O2计算。

则 生成CO2为14/32mol C过量，剩余了 7/12-14/32=7/48

2、 C+ CO2===========2CO
1 1 2
mol 7/48 14/32 7/24 明显CO2过量，按照C计算

则CO2被消耗了：7/48。则最终CO2剩余：14/32-7/48=7/24
CO剩余： 7/24

也就是说，反应完了，CO2和CO都各有7/24mol.

为了精确计算，过程中一直采用分数，没啥意思，就是不想，万一四射五入的可能就不相等了最后哈。