向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
A.等于0.9molB.大于0.45mol小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol...
A.等于0.9mol
B.大于0.45mol小于0.9mol
C等于0.45mol
D小于0.45mol 展开
B.大于0.45mol小于0.9mol
C等于0.45mol
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铜片和浓硫酸在一定条件下反应
方程式是Cu+2H2SO4(浓）=（条件：加热）CuSO4+SO2（加气体上升符号）+2H2O
所以每2mol参与反应的浓硫酸对应1mol被还原的浓硫酸（这个千万注意，应该根据还原产物——二氧化硫确定被还原的量，参与反应的浓硫酸和被还原的浓硫酸物质的量之比是2:1）
那么有多少浓硫酸参与反应了呢？？
又一个易错点：参与反应的浓硫酸的量：并非0.05*18=0.9mol，
因为随着反应进行，浓硫酸会变稀，当稀到一定程度后就无论怎么加热都不继续反映了……
所以参与反应的浓硫酸小于0.9mol
所以被还原的浓硫酸小于0.45mol
选D
方程式是Cu+2H2SO4(浓）=（条件：加热）CuSO4+SO2（加气体上升符号）+2H2O
所以每2mol参与反应的浓硫酸对应1mol被还原的浓硫酸（这个千万注意，应该根据还原产物——二氧化硫确定被还原的量，参与反应的浓硫酸和被还原的浓硫酸物质的量之比是2:1）
那么有多少浓硫酸参与反应了呢？？
又一个易错点：参与反应的浓硫酸的量：并非0.05*18=0.9mol，
因为随着反应进行，浓硫酸会变稀，当稀到一定程度后就无论怎么加热都不继续反映了……
所以参与反应的浓硫酸小于0.9mol
所以被还原的浓硫酸小于0.45mol
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万达福化工
2024-11-29 广告
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