Question

电化学！高二！

用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到 1. 12 L 气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）（ C ）

A、2．7 mol· L-1 B、3 mol· L -1 C 、4 mol· L-1 D、1 mol· L

谢谢！！！

Answer 1

选C

首先电解CUSO4
阳极反应 4氢氧根-4电子=2H2O+O2
阴 铜离子+2电子=铜单质

通过电极反应式 我们得出 阳极的气体是氧气
1.12L的氧气除 22.4L/MOL 算出物质的量0.05mol

这一步是关键
0.05的氧气说明铜没有完全被电解
100ml 4mol/l的溶液中有Cu2+ 0.4mol
电出0.05mol 的氧气 需要0.2mol 电子
而0.2mol电子同时只能把0.1mol CU2+ 变成 0.1的铜单质
那么溶液中还剩余 0.3的铜离子

最后加了铁粉进去
铁 被氧气氧化成 2价

1mol 02 失去4MOL电子 把 2MOL Fe 氧化成 2MOL Fe2+ 电荷守恒 氧气和铁的比例为 2比1
现在0.05mol O2 失去0.2mol电子 则 铁为0.1mol

然后铁粉还要把铜离子还原成铜单质
0.3铜单质需要0.3铁正好全部还原
被氧化的铁和还原铜的铁 前后加起来等于 0.3+0.1=0.4
除下体积 100ML 等于浓度
等于4 选C LS的忘记加了

Answer 2

答案是B
收集1.12L气体是氧气，这样是0.05mol，那么就转移了0.2mol电子，
阴极的铜也是转移0.02mol电子，顾沉淀铜0.01mol，还剩铜0.03mol，要把铜都置换出来需铁0.03mol，体积不变，二价铁铁的浓度为3mol/L