Question

有关高中化学的问题！

1浅绿色的Fe(No3)2溶液中滴加少量稀盐酸时，溶液颜色为什么会变黄
2现有溶质的质量分数相等的浓氨水（密度小于1g/mL)和浓NaoH溶液（密度大于1g/mL），各取50mL分别与50mL水混合，所得稀氨水的质量分数为a%，稀NaoH溶液的质量分数为b%则a与b的关系？（谁大谁小）
3为什么So2不能与BaCl2溶液反应生成BaSo3沉淀？
4盐酸与Mg反应生成H2，故硝酸与Mg反应也生成H2 这个推论为什么是错的？
5硫粉为什么不能在过量的纯氧中燃烧生成So3
6为什么下面是错的？
（1）某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀HNo3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含Ag+或So42-中的至少一种
（2）Co2中混有少量HCl，可以通入饱和Na2Co3除去
7请写出氯气通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式？
7中离子方程式写成 Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 哪里错了
还有一个问题问一下 下列物质可作为净水剂的是(1)Fe2(So4)3,(2)CaCl2我估计可能是（1），但不知道原因，哪位高人讲一下？

Answer 1

1、No3-在酸性溶液中具有强氧化性，可将2价铁氧化为三价铁。三价铁离子溶液为黄色。
2、A<B。体积相同的氨水比氢氧化钠轻，
3、HCl为强酸，HSO3为弱酸，So2溶于水位HSO3，与BaCl2反应不符合强酸制弱酸原则。
4、HNO3在酸性溶液中具有强氧化性，HNO3与金属单质反应时，H+不参加反应。
5、特殊反省。条件特别，2SO2+O2=2SO3反应放热，而第一步反应放出的热会抑制2SO2+O2=2SO3反应的正向进行。（将来会学的，不用着急）
6、（1）还可能含有SO3-，HNO3可将SO3-氧化为SO4-，加入硝酸后将BaSO3转化为了BaSO4，沉淀为BaSO4
（2）Na2Co3+CO2+H2O=2NaHCo3
7、HClO为弱酸离子式中不拆
(1)Fe2(So4)3这与胶体的性质有关。

Answer 2

1、因为No3—遇到H+时相当于强氧化性的HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+。
2、A<B。体积相同的氨水比氢氧化钠轻。我们举个具体的例子。
假如50ml的氨水90g，氢氧化钠110g，水为100g。它们质量分数均为10%（氨水9g，氢氧化钠11g）那稀释后的氨水为9/190，氢氧化钠为11/210,自然是a<b了。
3、So2溶于水是亚硫酸，是弱酸。BaCl2是强酸的盐。弱酸是不能跟强酸的盐反应的。
4、盐酸的非氧化性酸，只能生成氢气。但硝酸是强氧化性酸，在与金属反应时，氮元素发生变价，生成相应的氮的氧化物。
5、氧气的氧化性不是很强，不能把硫直接氧化到最高价。
6、（1）也有可能是亚硫酸根。亚硫酸根会被硝酸氧化为硫酸根，也会出现白色沉淀。
（2）碳酸钠也能和二氧化碳反应，生成碳酸氢钠。达不到洗气的目的。
7、Cl2 +Ca(OH)2 ===Ca2+ +Cl- +ClO- +H2O 角标什么的没办法改，不好意思了。

Answer 3

1 氢离子和硝酸根离子具有硝酸的强氧化性，将二价铁离子氧化成三价
2a大于b，前者是弱碱 会水解
3若反应进行 生成的是盐酸 二氧化硫与水反应生成亚硫酸 不符合强酸置弱酸的原则
4硝酸和镁反应生成一氧化氮或者是二氧化氮
5二氧化硫生成的条件与三氧化硫不同 这个你再查查看 我不确定
6也可能有亚硫酸根离子
两者都会与碳酸钠反应
72CL2+2CA(OH)2=CACL2+CA(CLO)2+2H2O