Question

一道高二化学题，求解析

HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol·L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①右图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。
②室温时，HR的电离常数Ka=__ (填数值）。

求解析，谢谢！

Answer 1

由图可以，HR的溶液的浓度=20*0.25/25=0.2mol/L
由起始PH=3，可以，HR为弱酸，终点时，生成的是强碱弱酸盐，显碱性 PH>7，填大于号
PH=3，则：
c(H+)=c(R-)=0.001mol/L c(HR)=0.2mol/L
K=c(H+)*c(R-)/c(HR)=0.001*0.001/0.2=5*10-7

Answer 2

大于，弱酸强碱盐，水解。。。

0.02*0.25=0.005molNaOH
电离度=25*10^-1*10^-3/5*10^-3=0.5
上面是0mlNaOH是H+的mol数
下面是HR的mol数，根据滴定结果计算