Question

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列

向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（　　）A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c（OH-）：b点＞c点C．b点，混合溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO_）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；
B．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，c点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH^-）：b点＞c点，故B正确；
C．b点酸碱恰好反应生成醋酸钠，因醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．从b点到c点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选CD．