Question

常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到

常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 答案：钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 我的问题是 盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢，再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢，谢谢 解答

Answer 1

因为盐酸显酸性，醋酸钠水解后显碱性，酸碱恰好中和时，就是呈现中性。
醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多，可是醋酸根会部分水解，所以钠离子大于醋酸根， 醋酸根水解程度很小，所以剩余的醋酸根远远多于水解的。一个醋酸根离子水解，就给出一个氢氧根，所以水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目。

追问

为什么水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目。

追答

HCL=H++CL-
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
要使他们的混合溶液显示中性，一、二两式中氢离子与氢氧根得相等
H++OH-=H2O，