Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）A．反应①的反应热为221kJB．碳的燃烧热为△H=-221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

A、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应①中221KJ是2molC反应放出的热量，不是燃烧热，故B错误；
C、中和热时稀强酸和稀强碱溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热也为△H=-57.3kJ/mol，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选：C．