Question

查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6（1）

查阅文献，在25℃的水溶液中，Mg（OH）2的溶度积常数是5×10-12，Ca（OH）2的溶度积常数是5.5×10-6（1）根据以上信息判断，25℃的水溶液中Mg（OH）2 比Ca（OH）2溶解度______（填大、小或等）（2）甲同学试着利用了以下简便方法Ca（OH）2常温下溶度积测量：将2.00gCa（OH）2加入200mL蒸馏水中，搅拌达饱和后，用已称重的滤纸（重量为1.000g）过滤，沉淀用少量丙酮洗涤，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为______②甲同学在该实验中还发现，温度越高，所得Ksp值越______（填“大”或“小”）．（3）乙同学在25℃时，将10g Mg（OH）2和100mL 0.100 mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c（OH-）______．

Answer 1

（1）Mg（OH）₂和Ca（OH）₂组成相似，溶度积越小，溶解度越小，故答案为：小；
（2）①溶解的Ca（OH）₂的质量为2.00g+1.00g-2.778g=0.222g，则c（Ca²⁺）=

0.222g 74g/mol

0.2L

=0.015mol/L，c（OH^-）=0.03mol/L，
则Ksp=c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.015×0.03×0.03=1.35×10^-5，
故答案为：1.35×10^-5； 
②氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，则温度越高，所得K_sp值越小，故答案为：小；
（3）n（Mg（OH）₂）=

10g

58g/mol

=0.172mol，n（HCl）=0.01mol，Mg（OH）₂过量，反应后c（Mg²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=0.05mol/L，
则由氢氧化镁的溶度积可知c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5×10^-12，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，故答案为：1×10^-5mol/L．