Question

已知某温度时CH 3 COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH 3 COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH

已知某温度时CH 3 COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH 3 COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　） A．a点表示溶液中c（CH 3 COO - ）约为10 -3 mol/L B．b点表示的溶液中c（Na + ）＞c（CH 3 COO - ） C．c点表示CH 3 COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 大于K

Answer 1

A．a点是c（H + ）=10 -3 mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH 3 COO - ）约为10 -3 mol/L，故A正确； B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na + ）+c（H + ）=c（OH - ）+c（CH 3 COO - ），b点时，溶液显示酸性，c（H + ）＞c（OH - ），则有c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），故B错误； C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误； D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) =K，故D错误； 故选A．