已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液
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A 对
b 还是根据电中性原理Na+ + H+= CH3COO- + OH-
所以这个时候，呈酸性，H+大于OH-，所以Na+小于CH3COO-
C 错，还好完全反应时声成的是CH3COONa，此时溶液呈碱性，而不是7中性
d 对 这是溶度积的定义
b 还是根据电中性原理Na+ + H+= CH3COO- + OH-
所以这个时候，呈酸性，H+大于OH-，所以Na+小于CH3COO-
C 错，还好完全反应时声成的是CH3COONa，此时溶液呈碱性，而不是7中性
d 对 这是溶度积的定义
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