Question

已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸

已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物，称取三份该样品分别溶于水，分别加入质量分数相同的盐酸200g，产生CO2气体的质量如下表所示． 实验序号 甲 乙 丙 盐酸溶液质量 200g 200g 200g 样品质量 15g 45g 60g 产生CO2质量 4.4g 13.2g 13.2g（1）盐酸一定过量的实验序号是______；（2）计算盐酸溶液中溶质的质量分数．（3）计算60g样品中含氯化钠的质量．

Answer 1

（1）依据乙和丙反应时生成的二氧化碳质量均为13.2g，所以可知200g盐酸最多能生成13.2g二氧化碳，所以可知甲组中15g样品一定完全反应，即甲组中盐酸有剩余；
（2）由甲组可知15g样品完全反应能够生成二氧化碳4.4g，故45g样品完全反应生成的二氧化碳质量是4.4g×3=13.2g，则可知乙组的反应恰好完全完成；
设：盐酸中溶质的质量为x，45g样品中碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
y      x              13.2g

106

y

＝

73

x

＝

44

13.2g

x=21.9g  y=31.8g
盐酸的溶质质量分数为

21.9g

200g

×100%=11.0%
（3）设：60g样品中含氯化钠的质量为z
样品～NaCl
45g （45g-31.8g）
60g      z

45g

60g

＝

45g?31.8g

z

z=17.6g 
故答案为：（1）甲；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为11.0%．（3）60g样品中含氯化钠的质量为17.6g；