100克某硫酸恰好与13克锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
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补全设，就行了
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn和H2SO4反应的质量比为65：98
设H2SO4质量为X
13g/65=x/98
求出X=19.6g
H2SO4%=19.6g/100g*100%=19.6%
Zn和H2SO4反应的质量比为65：98
设H2SO4质量为X
13g/65=x/98
求出X=19.6g
H2SO4%=19.6g/100g*100%=19.6%
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上课好好听, 回家多看书
提示:硫酸和锌的反应方程式,几个硫酸和几个锌起反应,硫酸的分子量和锌的分子量的比值, 分子量和质量的关系
提示:硫酸和锌的反应方程式,几个硫酸和几个锌起反应,硫酸的分子量和锌的分子量的比值, 分子量和质量的关系
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13除113乘100%
追问
没得那么简单
追答
溶剂是硫酸，溶质是锌，完全反应，溶液113克，就这么简单！
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