100克某硫酸恰好与13克锌完全反应，这种硫酸中溶质的质量分数
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质量分数为19.6%
由硫酸与锌反应的方程式可知，1mol锌与1mol硫酸恰好反应。
13克锌的物质的量为13/65=0.2mol；
因此，硫酸的物质的量也为0.2mol，即其质量为0.2×98=19.6克。
质量分数=溶质质量÷溶液质量 ×100%
代入数据
w=19.6÷100 ×100%=19.6%
由硫酸与锌反应的方程式可知，1mol锌与1mol硫酸恰好反应。
13克锌的物质的量为13/65=0.2mol；
因此，硫酸的物质的量也为0.2mol，即其质量为0.2×98=19.6克。
质量分数=溶质质量÷溶液质量 ×100%
代入数据
w=19.6÷100 ×100%=19.6%
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佛山安亿纳米材料有限公司
2020-06-11 广告
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设：这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ^
65 98
13克 100克*X
X=65*100克*X/98*13克
X=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ^
65 98
13克 100克*X
X=65*100克*X/98*13克
X=19.6%
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
65/13g=98/x
x=19.6g
19.6g/100g*100%=19.6%
65 98
13g x
65/13g=98/x
x=19.6g
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65/13=98/X
X=19.6
19.6/100*100%=19.6%
X=19.6
19.6/100*100%=19.6%
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